新初三科学：物质变化及酸的性质

物质变化：区别物理与化学变化

演示实验：硫酸铜晶体的变化

1、  观察形状、颜色

2、  晶体的溶解

3、  和氢氧化钠反应（写出化学方程式）

4、  晶体受热分解（写出化学方程式）

5、  硫酸铜粉末逐滴加水（写出化学方程式）

酸的通性

酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。

电离通式：酸＝H^＋＋酸根阴离子

常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色

酸可以和碱发生反应，生成盐和水　　酸＋碱→盐＋水

酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水　　酸＋金属氧化物→盐＋水

酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气　　酸＋金属→盐＋氢气

酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸　　　酸＋盐→新酸＋新盐

酸的个性

一、浓盐酸的个性:

例1、下列对盐酸的性质叙述正确的是（  ）

  A.浓盐酸是一种无色无味的液体　　         B.浓盐酸有挥发性

  C.浓盐酸挥发在空气中会产生白烟　         D.浓盐酸有强氧化性

例2、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是 (      )

A.浓盐酸电离出氯离子    B.浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾

C.浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾 D.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴

二、浓硫酸的个性:

2）浓硫酸的性质

   ① 脱水性：浓硫酸不但可以脱去皮肤的氢、氧元素，而且可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，。

   ② 吸水性：浓硫酸可以直接干燥气体。

  3）浓硫酸的稀释

例3、下列有关酸的描述中，错误的（    ）

 A.盐酸是氯化氢气体的水溶液

 B.浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾

 C.皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用水冲洗后，再用布拭干

 D.可以用稀硫酸除去铁锈

例4、将浓硫酸滴在干燥的石蕊试纸上，可观察到试纸（     ）

   A.只变红        B.先变红后变黑              C.只变黑                     D.先变黑后变红

例5、CO中混有少量的水蒸汽和CO₂，要得到纯净的CO，可将气体依次通过（    ）

   A.浓硫酸，灼热的CuO        B.灼热的Fe₂O₃，浓硫酸 

    C.NaOH溶液，浓硫酸      D.无水CuSO₄，NaOH溶液

例6、若将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶分别敞口露置在空气中一段时间，则（    ）

   A.溶液质量都增加                 B.溶质质量分数都减小

   C.溶液的pH都减小                        D.溶质质量分数都增加

例7、稀释浓硫酸时，一定要把        沿器壁慢慢注入         中，并不断       ，使产生的         迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时               ，而且浓硫酸具有很强的        性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，必须先用         ，再用             。

三、浓硝酸的个性

   2）浓硝酸的性质

     ① 不稳定性：4HNO3＝光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑   浓硝酸因溶解由分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。
  

② 强氧化性：与绝大部分金属反应（不产生H2）

  Cu + 4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O ；

  3Cu+ 8HNO3（稀）＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 
   

 ③使铝铁钝化：常温下，冷的浓硝酸能使Fe钝化，热的浓硝酸使Al钝化。

例8、下列化合物可以由金属和酸直接制得的是（     ）

  A.ZnSO₄                   B.FeCl_3­                                    C.CuCl₂                            D.Fe(NO₃)₂