高二化学第一章节知识详解

化学反应的焓变

引言:在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量 ，而新键的形成则放出能量, 反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

1．焓变

定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1

△H=生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量

注:对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。焓的数值的大小与物质的量有关

(1).对于放热反应ΔH＜0;对于吸热反应ΔH＞0.

(2)常见的放热反应有:①所有的燃烧反应;②大多数化合反应;③酸碱中和反应[来;④金属与酸或水的反应

常见的吸热反应有: ①大多数分解反应;②盐的水解和弱电解质的电离;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④C和H2O或CO2的反应

2 、影响反应热大小的因素

①反应热与测定条件（温度、压强等）有关。不特别指明，即指25℃，1.01×105Pa（101kPa）测定的。中学里热化学方程式里看到的条件（如：点燃）是反应发生的条件，不是测量条件。

②反应热的大小与物质的集聚状态有关。

③反应热的大小与物质的计量数有关。

在反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1＝－a kJ·mol－1中，2molH2燃烧生成气态水放出的热量a kJ，该反应的反应热是a kJ·mol－1，该反应的△H是－a kJ·mol－1。注意这三个单位。

3、书写热化学方程式注意事项：

    a. 注明反应的温度和压强（若在101kPa和298K条件下进行，可不予注明），注明△H的“＋”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“＋”。

    b. △H写在方程式右边，并用“；”隔开。[来源:学#科#网]

    c. 必须标明物质的聚集状态（气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”）。若用同素异形体要注明名称。

    d. 各物质前的计量系数不表示分子数目只表示物质的量的关系。△H与计量数成正比关系。同样的反应，计量系数不同，△H也不同，例如：

   2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol－1 

   H2(g)＋2(1)O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8kJ·mol－1 

  上述相同物质的反应，前者的△H是后者的两倍。

4、反应焓变的计算

(1)盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓（热量）变是一样的。

注:在使用盖斯定律时，伴随着两个或多个方程式的加减处理时，△H的计算一定要带上

(2)化学反应热的计算

a.热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的系数(包括ΔH的数值)可以同时扩大或缩小相同的倍数。

b.根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。

二.例题讲解

【例1】下列说法中正确的是(   )双选

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

答案:AC

解析:化学变化中有能量的变化,且反应前后能量一定发生变化,反应后总能量变高的是吸热反应,变低的是放热反应,但有能量变化的可以是物理变化也可以是化学变化.

【例2】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)；  ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)； ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)；  ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；  ΔH＝＋484 kJ·mol－1

【特别提醒】“五看”法判断热化学方程式正误：

①看方程式是否配平；                           ②看各物质的聚集状态是否正确；

③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；              ④反应热的单位是否为 kJ·mol－1；

⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。

答案:A

解析:反应热与物质的量有关,也与物质的聚集状态有关