高考学科答疑：春节过后化学回归策略

还有4个月就要高考了，认真进行高考备考是高考生取得好成绩的关键，在平常备考复习的时候大家要掌握好一些内容，下面学大教育网为大家带来高考学科答疑：春节过后化学回归策略 这篇内容，希望高考生能够认真阅读。

一、考点难点类：

问题1：有机物同分异构体怎么写啊

爱智康郝玉豆老师：首先拿到分子式的时候要数不饱和度，n个碳就需要2n 2个氢，所以，每当分子式中少两个氢的时候，则不饱和度加1，因此，根据不饱和度可以明确有机物中可能的官能团。碳碳双键及碳氧双键的不饱和度为1，三键的不饱和度为2，成环为1，苯环为4，醛基酯基和羧基都为1.

确定了不饱和度之后，数同分异构体一共有四种方法，即①缩短碳链：确定含碳的最长链为主链然后依次缩短，注意避免重复;②官能团移位：将官能团分别由一号位移动到其他碳的位置上，注意对称结构和同一个碳上的相同基团是等效碳;③针对苯环的同分异构体采用定二移一法：苯环上两个取代基，同分异构体数目为 3，苯环上有三个取代基时，三个取代基均相同则为3，两个一样则为6，三个均不同为10.。④针对酯的同分异构体，采用此消彼长法，注意不要直接书写酯的同分异构体，而是将酯拆成羧酸和醇，分别根据碳数写出羧酸和醇的同分异构体，每当羧酸增加一个碳，则醇减少一个碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同时也要注意，书写醇的时候已考虑碳碳双键上接羟基与同一个碳上接两个以上羟基的情况，因为你写的不是醇而是酯!

问题2：怎么判断熔点沸点大小啊?

爱智康郝玉豆老师：结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，不过氨气、水和氟化氢分子中含有氢键，会使得熔沸点反常升高

问题3：可是水电离出的氢离子和氢氧根与溶液中的氢氧根和氢离子不一样啊

爱智康郝玉豆老师：是不一样的，水的离子积常数中氢离子浓度和氢氧根浓度是溶液中的实际浓度

问题4：铁和冷浓硝酸发生钝化反应生成哪些物质?还有Fe 6HNO3(浓)△=Fe(NO3) 3NO2 3H2O这个化学方程式是对的吗?

爱智康郝玉豆老师：方程式没错，铁钝化主要得到α-氧化铁和四氧化三铁，了解即可

问题5：怎样判断空间构形，VSEPR模型?

爱智康郝玉豆老师：根据杂化轨道理论，sp杂化只想，sp2是平面三角形，sp3是空间正四面体，sp3d杂化是三角双锥，sp3d2是正八面体

问题6：盐类水解 电化学 怎么学

爱智康郝玉豆老师：电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，阴离子所带的负电荷总一定等于阳离子所带的正电荷总数。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-) c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

物料平衡是元素守恒，要明晰溶质进入溶液后各离子的去向，以碳酸钠为离，钠碳的比例关系为2:1，所以应该有两倍的碳等于一倍的钠，而溶液中钠的存在形式只有钠离子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，所以钠离子的浓度等于，2倍的(碳酸根 碳酸氢根 碳酸分子)。

质子守恒是电荷守恒减去物料平衡即可

质子守恒规律：水电离的特征是c (H )= c (OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来，以碳酸钾为例，碳酸根会结合氢离子，有多个存在形式，碳酸氢根、碳酸分子及自由的氢离子，而氢氧根没有被结合，所以只有一种存在形式氢氧根，氢离子等于氢氧根列出来就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ，应该注意氢离子有几个，系数就是几，结合氢氧根的同理，如果两方都有被结合的粒子都需要找出来，如乙酸铵。

最后，实在写不出来，或者是酸式盐混合溶液等，一般不直接列，用电荷守恒减去物料守恒即可。

强电解质的离子，弱电解质的分子为主要粒子，水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如，碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液，碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子，钠离子肯定最多，而碳酸根的水解强于碳酸氢根，所以碳酸氢根多于碳酸根，而氢离子和氢氧根离子就是少量离子，溶液显碱性，所以氢氧根大于氢离子

对于水溶液中反应和离子浓度判断的问题，首先应该判断反应及量的问题，由此得出溶质是什么和有多少，注意恰好完全反应是指酸碱按照方程式比例进行完全而不是使pH等于7!注意区分中和点、中性点和中和一半的点。

其次判断离子浓度要注意区分大量离子与少量离子，强电解质的离子，弱电解质的分子为主要粒子，水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如，碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液，碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子，钠离子肯定最多，而碳酸根的水解强于碳酸氢根，所以碳酸氢根多于碳酸根，而氢离子和氢氧根离子就是少量离子，溶液显碱性，所以氢氧根大于氢离子

问题7：老师，电化学的那里太不清楚了，不知道怎么学?

爱智康郝玉豆老师：原电池要记住，孙悟空喊唐僧什么?“师父”——“失负，失去电子为负极”，所以做还原剂的就是负极，电解池中要记住积阴德——阴极是得电子的，所以阴极的化合价应该降低。

至于电极反应方程式应注意三步：①电子得失与化合价升降有关，②电荷守恒：用氢离子或氢氧根调节两端电荷，注意溶液的酸碱性，如果熔融的碳酸盐就用碳酸根和二氧化碳调节电荷③数氢配水，根据氢的数量确定氢少一段的水的数量

问题8：老师，二氧化硫使品红褪色，是因为生成无色不稳定物质(H2So3)使碱性减弱吗?谢谢老师，真的着急

爱智康郝玉豆老师：不是，二氧化硫本身具有漂白性，与某些有色物质结合形成不稳定的无色物质，与酸性无关。

问题9：碳酸钠溶液稀释后氢离子浓度和氢氧根浓度分别是怎么变，还有他们的乘积怎么变

学大教育网为大家带来了高考学科答疑：春节过后化学回归策略 这篇内容，希望大家能够多阅读与高考复习备考相关的内容，这样大家就能在高考考试中取得好成绩。

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